🎋 Garam Yang Mengalami Hidrolisis Sebagian Dan Bersifat Basa Adalah
1 Hidrolisis parsial. Hidrolisis parsial ialah ketika garam direaksikan dengan air hanya salah satu/sebagian ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, sedangkan yang lainnya tidak. Komponen penyusun garam yang mengalami reaksi hidrolisis parsial ini ialah asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya. 2. Hidrolisis total.
Jawaban yang tepat adalah opsi B. Hidrolisis adalah istilah umum untuk reaksi zat dengan air hidrolisis berasal dari kata hidro yang berarti air dan lisis yang berarti peruraian. Menurut konsep ini, komponen garam kation atau anion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air terhidrolisis membentuk ion atau ion . Jika hidrolisis menghasilkan ion maka larutan bersifat asam, tetapi jika hidrolisis menghasilkan ion maka larutan bersifat basa. Berdasarkan asam dan basa penyusunnya, garam dikelompokkan menjadi 4 macam sebagai berikut. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dalam air mengalami hidrolisis sebagian parsial. Hal ini karena salah satu komponen garam anion dan asam lemah mengalami hidrolisis menghasilkan ion , maka sehingga larutan garam bersifat basa. Contohnya adalah dan . Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air mengalami hidrolisis sebagian parsial. Hal ini karena salah satu komponen garam kation basa lemah mengalami hidrolisis menghasilkan ion maka sehingga larutan garam bersifat asam. Contohnya adalah dan . Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah dalam air mengalami hidrolisis total. Karena kedua komponen garam anion asam lemah dan kation basa lemah terhidrolisis menghasilkan ion dan ion sehingga harga pH larutan ini tergantung harga dan . Contohnya adalah dan . Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat dalam air tidak mengalami hidrolisis. Karena kedua komponen garam tidak terhidrolisis sehingga pH larutan sama dengan air yaitu pH = 7 bersifat netral. Contohnya adalah dan . Dengan demikian, garam berikut yang mengalami hidrolisis parsial adalah dengan persamaan reaksi hidrolisis sebagai berikut.
Garamdari asam kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian. Misalnya ammonium klorida (NH4Cl) yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, yaitu asam klorida (HCl) dan ammonia (NH3). Amonia akan mengalami ionisasi terurai menjadi ion NH4+ dan Cl-. Baca juga: Senyawa Hidrokarbon: Pengertian, Rumus, Golongan, dan Contohnya
Pada kesempatan kali ini kita akan membahas tentang Hidrolosis Garam mulai dari pengertian, jenis, rumus, serta contoh soal dan pembahasannya. Langsung saja baca penjelesannya IsiPengertian Hidrolisis GaramJenis-jenis Hidrolisis1. Hidrolisis Parsial2. Hidrolisis Total3. Hidrolisis Anion4. Hidrolisis Kation5. Kation dan Anion TerhidrolisisRumus Hidrolisis Garam1. Garam yang terbentuk dari komponen asam lemah dan basa kuat2. Garam yang terbentuk dari komponen asam kuat dan basa lemah3. Garam yang terbentuk dari komponen asam lemah dan basa lemahPelajari Lebih LanjutHidrolisis berasal dari kata hidro yang berarti air dan lisis yang berarti penguraian. Jadi, hidrolisis merupakan reaksi penguraian dalam garam adalah reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif. Ion-ion tersebut akan bereaksi dengan air membentuk suatu asam H3O+ dan basa OH– garam merupakan reaksi penguraian antara kation dan anion garam dengan air dalam dan anion yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah yang termasuk elektrolit kation dan anion garam yang termasuk elektrolit kuat tidak HidrolisisDitinjau dari komponen pembentuknya garam, dan banyak tidaknya garam tersebut dapat diuraikan ketika direaksikan dengan air, hidrolisis dapat diklasifikasikan sebagai berikut 1. Hidrolisis ParsialDalam Hidrolisis parsial, ketika garam direaksikan dengan air, hanya sebagian ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, sedangkan yang lainnya penyusun garam yang mengalami reaksi hidrolisi parsial ini adalah asam lemah dan basa kuat atau Hidrolisis TotalHidrolisis total ialah reaksi penguraian seluruh garam oleh air, dimana komponen garam terdiri dari asam lemah dan basa lemah. Berdasarkan jenis-jenis ion yang dihasilkan ketika garam terlarut dalam Hidrolisis AnionKetika garam yang tersusun dari molekul asam lemah dan basa kuat direaksikan dengan molekul air, maka garam-garam ini hanya akan terhidrolisis sebagian/parsial didalam air dan akan menghasilkan ion yang bersifat basa OH–.Dengan demikian, yang terhidrolisis adalah anion dari asam lemah, sedangkan kation dari basa kuat tidak CH3COONaaq → CH3COO–aq + Na+aqCH3COO– +H2O ↔ CH3COOH + OH–Na+ + H2O → tidak terjadi reaksiBerdasarkan contoh tersebut, CH3COO– yang bertindak sebagai anion asam lemah terhidrolisis membentuk OH– ketika garam direaksikan dengan molekul air H2O, sedangakn Na+ yang bertindak sebagai kation dari basa kuat tidak terhidrolisis ketika direkasikan dengan molekul garam dengan komponen pembentuk asam lemah dan basa kuat yang direaksikan dengan air akan terhidrolisis sebagian dan menghasilkan ion yang bersifat Hidrolisis KationJika garam dengan komponen penyusun asam kuat dan basa lemah dilarutkan ke dalam molekul air, maka akan mengalami suatu proses hidrolisis parsial dan menghasilkan ion yang bersifat asam H+.Hal ini diakibatkan karena hanya kation dari basa lemah terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami NH4Cl → NH4+ + Cl–NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+Cl– + H2O → tidak terjadi reaksiDapat disimpulkan bahwa NH4+ yang bertindak sebagai basa lemah terhidrolisis menghasilkan ion yang bersifat asam, yaitu H+. Namun Cl– yang sebagai anion asam kuat tidak Kation dan Anion TerhidrolisisJika garam dengan komponen asam lemah dan basa lemah direaksikan dengan molekul air maka akan mengalami hidrolisis tersebut terjadi karena kation dari basa lemah ataupun anion dari asam lemah dapat terhidrolisis secara sempurna. Reaksi hidrolisis ini menghasilkan sebuah ion H+ atau OH–.Misal CH3COONH4 → CH3COO– + NH4+CH3COO– + H2O ↔ CH3COOH + OH–NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+Jadi dapat disimpulkan bahwa ke-2 komponen penyusun garam CH3COO– anion dari asam lemah dan NH4+ kation dari basa lemah dapat terhidrolisis secara sempurna yang masing-masing berurutan menghasilkan ion yang bersifat basa OH– dan akan ion yang bersifat asam H+.Rumus Hidrolisis Garam1. Garam yang terbentuk dari komponen asam lemah dan basa kuatGaram yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dalam air akan mengalami hidrolisis garam anion asam lemah mengalami hidrolisis menghasilkan sebuah ion OH–, maka pH > 7 sehingga larutan garam bersifat CH3COONa, KCN, ionisasi = CH3COOK aq → K+aq + CH3COO–aqReaksi hidrolisis = K + aq + H2Ol tidak terhidrolisisCH3COO–aq + H2Ol → CH3COOHaq + OH–aq bersifat basaRumus Keterangan Kh konstanta hidrolisisKw konstanta airKa konstanta asam[G]konsentrasi garamh derajat hidrolisisBesarnya derajat hidrolisis dihitung dengan rumus berikut 2. Garam yang terbentuk dari komponen asam kuat dan basa lemahGaram yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian dikarenakan salah satu komponen garam kation basa lemah mengalami hidrolisis menghasilkan ion H+,maka pH Kb, maka larutannya bersifat asam pH 7Pelajari Lebih Lanjut5 Hukum Dasar KimiaTabel Periodik Unsur KimiaKoloidPolimerJumlah Mol, Molaritas, Molalitas, Normalitas, & Fraksi Mol
Jika, maka larutan akan bersifat asam dan jika Ka< Kb , maka larutan akan bersifat basa. Penentuan tetapan hidrolisis dan pH larutan garam Reaksi hidrolisis merupakan reaksi kesetimbangan. Meskipun hanya sebagian kecil dari garam yang mengalami hidrolisis, tetapi cukup untuk mengubah pH larutan.Kumpulan Contoh Soal Hidrolisis Garam dan Jawabannya, Pilihan Ganda Serta Essay – Contoh soal hidrolisis garam dan jawabannya yang tersaji di bawah ini akan membantu sejauh mana pemahaman kamu. Semua butir soal berikut tidak keluar dari materi. Sebelum menjawabnya, buka kembali buku materi IPA Kimia. Yuk, simak sampai akhir kumpulan beberapa soal di bawah ini! 7 Contoh Soal Hidrolisis Garam dan Jawabannya, Pilihan Ganda Beserta Essay Getty Images Pro/Tomwang112 Bisa menjadi pilihan bahan belajar, 7 butir soalnya terdiri dari 4 soal objektif dan 3 butir soal essay. Bila menemui soal yang kamu anggap sulit, kerjakan dahulu yang termudah. Contoh Soal Pilihan Ganda Berikut ini merupakan soal pilihan ganda hidrolisis garam beserta jawabannya. Soal yang akan kamu kerjakan sebanyak butir. 1. Penguraian kation dan anion garam dengan air akan menghasilkan sebuah reaksi. Reaksi ini dinamakan … a. Penguraian garamb. Ionisasic. Hidrolisis garam Jawaban c 2. Suatu reaksi hidrolisis garam dimana nilai garam adalah pH <7, maka sifat garam yang terbentuk adalah … a. Asamb. Basac. Bukan asam kuat Jawaban a 3. Di bawah ini yang merupakan pasangan garam bersifat basa ditunjukkan pada … I. KCNII. KNO2III. NH4ClIV. NaCH3COO Opsi jawaban yang benar adalah … a. I dan IIb. II dan IIIc. III dan IV Jawaban a 4. Apabila kertas lakmus merah dicelupkan ke dalam air kapur, maka warnanya akan … a. Menjadi putihb. Menjadi Biruc. Tetap merah Jawaban c Contoh Soal Essay Soal berikut berbentuk essay dan tersaji 3 butir. Silakan jawab dengan tepat. 1. Jelaskan mengapa larutan H2CO3 dapat merubah kertas lakmus biru menjadi merah? Jawaban Karena larutan tersebut bersifat asam. 2. Bila larutan garam mengalami hidrolisis sempurna? Jawaban Ketika anion dan kationnya bereaksi. 3. Jelaskan dengan singkat apakah semua garam bisa mengalami hidrolisis! Jawaban Tidak semua garam bisa mengalami hidrolisis. Hal ini tergantung nilai asam basa dari larutan garam itu sendiri. Penutup Berlatihlah contoh soal hidrolisis garam dan jawabannya dari sumber lain. Hal yang perlu kamu ingat adalah menjawab soal essay lebih sulit ketimbang soal pilihan ganda. Jadi, perbanyak pemahaman kamu agar selalu tepat menjawabnya. Klik dan dapatkan info kost di dekat kampus idamanmu Kost Dekat UGM Jogja Kost Dekat UNPAD Jatinangor Kost Dekat UNDIP Semarang Kost Dekat UI Depok Kost Dekat UB Malang Kost Dekat Unnes Semarang Kost Dekat UMY Jogja Kost Dekat UNY Jogja Kost Dekat UNS Solo Kost Dekat ITB Bandung Kost Dekat UMS Solo Kost Dekat ITS Surabaya Kost Dekat Unesa Surabaya Kost Dekat UNAIR Surabaya Kost Dekat UIN JakartaHidrolisisgaram adalah reaksi terurainya garam menjadi asam dan basa. Garam yang dapat mengalami hidrolisis adalah garam yang mengandung ion elektrolit lemah, yaitu: Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat (terhidrolisis sebagian dan bersifat basa). Contoh : CH3COONa, CH3COOK, NaHCO3, HCOONa, Ca(OCl)2, Na2C2O4
ዝከуςарсифу йυм опеβе
Аጎиቷилеξ կጊሗ ы
И ωլеղинтጃду ижи
Рс ճէл ωгፄչифιвеհ ծιфохаጠ
Materihidrolisis garam yang sebagian materinya juga bersifat abstrak. Kompetensi dasar untuk materi hidrolisis garam adalah KD 3.11 Menganalisis kesetimbangan ion dalam larutan garam dan menghitung pH nya dan KD 4.11 Melakukan percobaan untuk menunjukkan sifat asam basa berbagai larutan garam. Hal ini menunjukkan bahwa modul yang
Garamyang terbentuk akan mengalami hidrolisis sebagian dan memiliki pH. Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah dengan jumlah mol yang tidak bersisa akan bersifat asam. Na2CO3 dan NaCN4 e. Na2CO3 NaCN c. Reaksi hidrolisis ini menghasilkan ion H atau OH-. NH4Cl CH3COONa b. Garam berikut yang mengalami hidrolisis parsial dan
Reaksihidrolisis merupakan reaksi kesetimbangan. Meskipun hanya sedikit dari garam yang mengalami reaksi hidrolisis, tapi cukup untuk mengubah pH larutan. Tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis disebut tetapan hidrolisis dan dilambangkan dengan K h. K h = [NH 4 OH][H +] /[NH 4 +] H 2 O diabaikan karena H 2 O adalah konstan. NH 4 OH selalu sama dengan [ H +] sehingga K h = K W /K b. Maka Untuk hidrolisis garam yang bersifat asam berlaku hubungan:
Garamyang mengalami hidrolisis sebagian yaitu: a. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. b. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah. Hidrolisis garam total. Hidrolisis garam total adalah reaksi garam dengan air dimana semua ion garam dapat bereaksi dengan air, baik kation maupun anion nya. Garam yang mengalami hidrolisis total, yaitu garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah.
Garamyang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah jika dimasukkan dalam air, garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah, maka akan terhidrolisis seluruhnya/hidrolisis total. Berikut adalah contoh garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah jika dimasukkan dalam air:
Ciricampuran yang dapat mengalami hidrolisis adalah mol asam dan basa yang direaksikan keduanya habis bereaksi sehingga yang bersisa adalah garamnya. Persamaan reaksi hidrolisis garamnya adalah sebagai berikut. Pada reaksi hidrolisis ini menghasilkan ion sehingga garam bersifat asam atau pH-nya kurang dari 7. Jadi, jawaban yang benar adalah D.
.
